【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了多金屬互化物．

某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過 ______ 方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有 ______ 性．

基態(tài)的核外電子排布式 ______ ；配合物常溫下為液態(tài)，易溶于、苯等有機溶劑．固態(tài)屬于 ______ 晶體．

銅能與類鹵素反應生成分子中含有鍵的數(shù)目為 ______ ；

類鹵素對應的酸有兩種，理論上硫氰酸的沸點低于異硫氰酸的沸點，其原因是 ______ ；

立方氧化鎳晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 ______ 不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為人工制備的NiO晶體中常存在缺陷如圖 一個空缺，另有兩個被兩個所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成，該晶體中與的離子個數(shù)之比為 ______ ．

【題目】（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化圖像如圖(1)中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=___；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變?yōu)榍�線II，則改變的條件為___；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___。

（2）在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應，如圖(2)關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

已知：

試寫出：

(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A、_________，E、________。

(2)寫出C的化學名稱___

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

I→G_______________；

C→D___________；

G+F→H________。

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O）

則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

n = ___；k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__（填標號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d．該反應平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變

(5)25℃時，向體積為2 L且?guī)�氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。

（2）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3.5H2O，M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，配成100ml溶液 ②滴定：取0.0090mol/LK2Cr2O7的標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應K2Cr2O+6KI+7H2SO=Cr2(SO)+7H2O+3I+4K2SO，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，到終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為___（保留1位小數(shù)）。

（3）已知：常溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10－6，則0.01mol/L的醋酸鈉溶液的pH=___，水電離出的c(H＋)＝___。

下列關(guān)于食用油的實驗結(jié)論不正確的是（ ）

A.食用油的密度比水小

B.食用油中含碳碳不飽和鍵

C.食用油在堿性條件下會水解生成可溶于水的物質(zhì)

D.食用油是一種有機酸

A.等物質(zhì)的量的12CO2與14CO2含有的中子數(shù)

B.同溫、同壓、同體積的CO2和N2O含有的質(zhì)子數(shù)

C.等質(zhì)量的己烷和丁烷中含有的共用電子對數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

(1)寫出該實驗中制取乙烯的化學方程式：_____________________。

(2)驗證乙烯具有不飽和性的化學方程式是：_________________________

(3)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號)。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的氣體產(chǎn)物，也會使溴水褪色

(4)乙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為________，其作用是________，B中的試劑為________。

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數(shù)為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。