A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

A.Y和W分別與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X2 Y > X2W

B.離子半徑由大到小的順序為Y2－< Z2＋< N－< W2－

C.ZX2和NY2中含有化學鍵一致，且微粒個數(shù)之比均為1 : 2

D.含氧酸的酸性N > W，可證明非金屬性：N > W

A.Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O

C.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：

(1)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質的實驗方法是___。

(2)由溶液I獲得甲晶體，需要經(jīng)過___操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還要用到另一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___。

(3)TiO2變?yōu)?/span>TiCl4的化學方程式___。但最近用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功，試比較用電解法生產(chǎn)鈦比原工藝的優(yōu)劣___。

(4)該工藝中消耗33.6LCl2(標況)，至少可得___克甲晶體。

（1）G元素為______(填元素符號)， Y的電子式為_______________。

（2）液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO4)3，則該反應的離子方程式為______________________________________。

（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式____________，使用這種氣球存在的隱患是________________。

（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：_________________________，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為________________________。

（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X。寫出該反應的化學方程式為__________________________。

(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有____(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。__________

Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________。

②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為___________，陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為________。

(2)與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產(chǎn)生大量含Cu＋廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生，回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(HO·)，請寫出BDD電極上的電極反應________，進一步反應可實現(xiàn)蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子方程式__________。

(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽極的電極反應式為____________。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__________________