【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是　　

A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

B. 在水中的溶解度：

C. 不同的烴之間相互溶解

D. 易溶于KI溶液中

(1)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置合成氨。

①合成氨時(shí)，還原鐵粉的作用是________________。

②錐形瓶中盛有一定量的水，并滴有幾滴酚酞試劑，反應(yīng)—段時(shí)間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。

⑵最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。

(3)液氨可用作制冷劑，液氨氣化時(shí)__________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=____________。

【題目】反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )

A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量

B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積變大

【題目】化學(xué)與生活有密切聯(lián)系，下列說法正確的是

A.酸雨易導(dǎo)致土壤膠粒吸附使土壤酸化，影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用

B.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

C.高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導(dǎo)纖維

D.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

（氣體在同溫同壓下測定）

A.AB.BC.CD.D

在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是 ______ ；

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 ______ ；

(3)1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為 ______ ；

(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。

_____________

II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：___。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是___。

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___。

（2）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是___。

(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮?dú)夂退�蒸氣，反�?yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)向氯化銅溶液中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為___________________。

(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應(yīng)后剩余的溶液中，銅片繼續(xù)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中，顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)還有白色蠟狀固體生成，反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②PH3有劇毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。