A.不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3電離平衡常數(shù)

C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將變大

D.pH =9時(shí)，溶液中存在關(guān)系

A.1molCH3CH=CH2含σ鍵9NA

B.14.2gC10H22含共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為3.2NA

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.4NA

A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

(1)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。

①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有__。

A.容器內(nèi)氣體的密度不變

B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

D.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

E.3v正(H2)=2v逆(NH3)

F.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一種即可)。

(2)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

①20s內(nèi)，v(NO2)=__，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為__。

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.40mo1NO2，則達(dá)到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)

【題目】常溫下，有體積相同的四種溶液：的溶液；的硫酸；的氨水；的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是

A.和混合后

B.和溶液中：

C.和混合溶液中：

D.四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

C.實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)中與相互促進(jìn)水解

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過(guò)Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

【題目】某無(wú)色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：________________。

(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。