A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D.C7H16，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

(1)元素b為___________（填名稱(chēng)）；畫(huà)出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)寫(xiě)出M、N分別表示的族序數(shù)為_________、___________。元素f、i、j的原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號(hào)表示)。元素l、m原子序數(shù)之差為_____。

(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學(xué)鍵有__________，該化合物可與z的一種氧化物發(fā)生化合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)根據(jù)元素周期表推測(cè)k元素及其化合物的性質(zhì)正確的是_________

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：k＞h>q　　　　B．k所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料

C．k的最高正價(jià)為+6　　　　　　　　　D．氫化物的沸點(diǎn)：q＞k

(5)f與q形成的離子化合物可以與d的氫化物發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

【題目】將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

(1)斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產(chǎn)生的氣體為_________（填化學(xué)式）。

(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。

(3)斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。

(4)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，檢流計(jì)有指數(shù)，此時(shí)該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過(guò)熱還原法得到金屬錳涉及的兩個(gè)反應(yīng)：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知A1的燃燒熱為 ckJmol-1，則MnO2與A1發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液 體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號(hào))。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變

③室溫下，測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________，Mn2+的產(chǎn)率為____________。

④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則 再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________，陽(yáng)極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入等體積的Na2S溶液，進(jìn)行二級(jí)沉降。為了將Mn2+的濃度降到1.0×l0-9mol/L，則加入的Na2S溶液的濃度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。

【題目】已知硝酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動(dòng)性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)會(huì)逐漸下降，它們可能是、NO、、或中的一種或幾種。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出合金中鐵與該稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。

合金中鋁的物質(zhì)的量為__________mol，鐵的物質(zhì)的量為__________mol。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為__________mL。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

下列說(shuō)法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A.酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過(guò)程中任何時(shí)刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－