（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。

①NH3電子式為_______。

②已知該反應中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應的△H1=_______kJ·mol－1

（2）上述反應中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發(fā)生該反應，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。

①該反應的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。

②在4MPa、1100K時，圖中X點v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進行反應，平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的體積分數(shù)為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達到平衡后，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某化學興趣小組提供下列四個條件進行上述反應，比較分析后，你選擇的反應條件是______(填字母序號)。

A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K

（3）已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀�，F(xiàn)將濃度為2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。

A.圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)

C. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

A.簡單離子的半徑大�。�W>R>T

B.含有T元素的鹽溶液一定顯酸性

C.W的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學煙霧

D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

(1)已知：

則煤氣化主要反應________________

(2)已知的正反應速率為，逆反應速率為，k為速率常數(shù)。2500K時， ，則該溫度下的反應平衡常數(shù)K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應為： 一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應。

________________.

②已知時該反應的化學平衡常數(shù)K=4。該溫度下，若起始時向容器I中充入0.10mol ，則反應將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。

③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為______________（填序號）

A.升高溫度 B.其他條件不變，增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變，通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中及的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空／燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖所示：

①當空／燃比達到15后減少的原因可能是__________（填字母）。

a.反應是吸熱反應

b.當空／燃比大干15后，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少

②隨空／燃比增大，CO和的含量減少的原因是______。

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行反應：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后的壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(　　)

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。

請回答下列問題：

（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_________。

（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學式）。

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。

（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。

①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，則會導致_______________；

②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，則會導致________________。

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤