【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是(　　)

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. MG是中間產(chǎn)物

C. DMO分子斷裂的化學鍵有:C-O和C一H

D. 該反應(yīng)生成物中有一種與乙醇是同系物

【題目】在體積恒定的密閉容器中，1 mol A(g)與1 mol B(g)在催化劑作用下加熱到500 ℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是(　　)

A.升高溫度v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.平衡后再加入1 mol B，上述反應(yīng)的ΔH增大

C.當n＜1時，通入惰性氣體，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.若n=1且A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)等于1

請回答：

（1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__。

（2）上述各池中，沒有發(fā)生化學變化的是__池。

（3）由置換池中得到固體的操作名稱是__。

（4）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有__。

（5）請?zhí)岢隼�用酸從固體中回收Cu并將濾液回收利用的合理方案：__。

（6）向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點是__。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH．己知部分反應(yīng)的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應(yīng)達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)（φ（CO）%）的影響如圖1所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的由大到小關(guān)系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應(yīng)達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為______（保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為______；每生成3.36L(標準狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。

【題目】1mol有機物A(分子式為C6H10O4)經(jīng)水解得1molB和2molC；C經(jīng)分子內(nèi)脫水得D；D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物。由此可知A的結(jié)構(gòu)簡式為( )

A.HOOC(CH2)4COOHB.HOOC(CH2)3COOCH3

C.CH3COO(CH2)2COOCH2CH3D.CH3CH2OOC-COO CH2CH3

（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出，請你寫出與該現(xiàn)象有關(guān)的化學平衡方程式：_____。

（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學平衡移動存在影響。

A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的

B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小關(guān)系：

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：

【題目】已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

A.它的分子式為C13H9O4

B.它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7mol H2

C.它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2

D.它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗3molNaOH