A.0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀

D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(CH3COOH)＋c(H＋)

請回答下列問題：

(1)I元素的位置是第 ________周期，第______族。

(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強到弱的順序為___________________(填元素符號)。

(3)E、F兩種元素對應(yīng)的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________________ (填化學(xué)式)。

(4)C的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________ 。

(5)G 的單質(zhì)氣體通入H、C形成化合物的水溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施

A.裝置吸收NH3制氨水

B.裝置不需添加其它儀器就能檢驗其氣密性

C.裝置中，向石灰石中滴加硫酸溶液，制取二氧化碳

D.裝置收集并吸收多余的HCl

同學(xué)甲用下圖所示裝置制備氨氣。

已知：加熱和飽和溶液可以制取。

(1)、D、G處的酒精燈最先點燃的是 ___________填字母。

(2)寫出B中制取的反應(yīng)的離子方程式：__________。

(3)圖示裝置從左到右正確連接順序：________________。

同學(xué)乙用下圖所示裝置夾持裝置已省略制備氨氣，并與CuO反應(yīng)測定氨氣的組成。

(1)同學(xué)乙在相同條件下，選擇不同固體試劑制取氨氣，實驗數(shù)據(jù)如下：

分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好？________填序號，該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。

(2)裝置D的作用是______________________________________。

(3)實驗結(jié)束后，若測得干燥管C增重，裝置E中氣體的體積為已折算為標準狀況，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________用含m、V的代數(shù)式表示；若測量時，發(fā)現(xiàn)E裝置中液面左低右高，則測得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不變”。

【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是

A.顏色B.壓強C.質(zhì)量D.平均相對分子質(zhì)量

A. e是ClO3-

B. b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1

C. a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D. b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1

【題目】自20世紀60年代以后，人們發(fā)現(xiàn)了120多種含鐵硫簇如、、等的酶和蛋白質(zhì)。它是存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗：

實驗一：測定硫的質(zhì)量：

(1)連接裝置，請?zhí)顚懡涌陧樞颍?/span>b接____________________

(2)檢查裝置的氣密性，在A中放入0.4g鐵硫簇的樣品含有不溶于水和鹽酸的雜質(zhì),在B中加入品紅溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性溶液．

(3)通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．

(4)待固體完全轉(zhuǎn)化后，取C中的溶液，用0.1mol/L的碘化鉀溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗二：測定鐵的質(zhì)量：

取實驗Ⅰ中A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得0.32g固體．試回答下列問題：

(1)檢查“實驗一”中裝置A的氣密性的方法是_________

(2)滴定終點的判斷方法是_________

(3)裝置B中品紅溶液的作用是_______有同學(xué)提出，撤去B裝置，對實驗沒有影響，你的看法是______選填“合理”或“不合理”，理由是_________

(4)用KI溶液滴定溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

(5)請計算這種鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式_________

(6)下列操作，可能引起偏大的是_________

滴定剩余溶液時，KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴

配制KI溶液時，定容時俯視刻度線

用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

實驗二中，對濾渣灼燒不充分

①；②；③；④C2H4；⑤CH2=CH-CH=CH2；⑥C3H6；⑦；⑧

A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)