（1）1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

則反應C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數(shù)字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

上述吸附反應為____（填“放熱”或“吸熱”）反應，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學方程式為____。

（2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時容器內氣體總壓強為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。

（3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。

該分離膜為___（填“陽”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應式為___。

(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質，得到較純的Na2S固體。

(2)國標中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。

（步驟一）標定KOH標準溶液

準確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標定的KOH溶液滴定至終點，消耗v mL KOH溶液。

①標定過程中應該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；

(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的準確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)

（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；

（步驟三）上述反應完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應；

（步驟四）用裝置6中的KOH標準溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內不變色為終點。

③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；

④如果抽氣速度過快，可能導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，說明實驗失敗，必須重新測定。

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇類的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚類的是__________。

(3)可以看作羧酸類的是__________。

(4)可以看作酯類的是__________。

(5)有機物A中含有的官能團有_________種（填數(shù)字）。

(6)有機物C中含有的官能團有__________(填結構簡式)。

已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

回答下列問題：

（1）濾渣1的主要成分為___。

（2）第②步加入H2O2目的是將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為___；使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點是___。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶體加熱制備無水CuSO4的瓷質主要儀器___。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內壓強不變 D.容器內混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，該反應的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反應在高溫下更容易自發(fā)進行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負極的電極反應為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素；

②D為固體單質，O為氣體單質，其余物質為常見化合物；

③C能使品紅溶液褪色，也能使澄清的石灰水變渾濁；

④E為淡黃色化合物，與L反應生成O；

⑤L和J的水溶液可生成K；

⑥H是紅棕色氣體，可形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）E的電子式為__，結構中含有__（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”），寫出E→F的離子反應方程式___。

（2）K的化學式為__，寫出L和J的水溶液生成K的化學方程式___。

（3）I的濃溶液具有強__性（填“氧化”、“還原”），該濃溶液與C反應的化學方程式為__。

（4）A與C具有相同的元素組成，則A的化學式為__，寫出C轉化為A的化學反應方程式__。

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體

B. 二氯代物結構有9種

C. 所有碳原子不能處于同一平面

D. 1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL