（1）“酸溶”時需將含鎳廢料粉碎，目的是_________________________________；“濾渣Ⅰ”主要成分為____________________（填化學(xué)式）。

（2）“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________，為證明添加NaClO3已足量，可用_______________（寫化學(xué)式）溶液進行檢驗。

（3）“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀，其離子方程式為__________________。

（4）“沉鈷”過程的離子方程式________________________。若“沉鈷”開始時c（Co2+）=0.10 mol/L，則控制pH≤_____________時不會產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。（已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3）

（5）從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)，______________，過濾，洗滌，干燥�！办褵�”時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物的化學(xué)式為__________________。

(2)已知下列三種有機物：
A．苯 B．乙醇 C．乙酸

回答下列問題

①寫出苯的結(jié)構(gòu)簡式____________；

②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號)；

③醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的____________(填字母代號)作消毒劑；

④寫出選取上述兩種有機物在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式________________________________________________。

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A.的電離方程式：

B.的水解方程式：

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

A．中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D．已知，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）鍛燒時，鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2，同時雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）NaFeO2遇水強烈水解生成濾渣l的反應(yīng)離子方程式是___。

（3）濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH，濾液1調(diào)節(jié)pH為7－8目的是___，濾液2調(diào)節(jié)pH約為5目的是___。

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：___；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是：___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進一步純化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性質(zhì)：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小，反應(yīng)離子方程式是___。

（6）K2Cr2O7產(chǎn)品含量測定：準確稱取試樣2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3標準液滴定至溶液黃綠色，再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍色褪去并呈亮綠色。平行三次實驗，平均消耗Na2S2O3標準液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為___。

有關(guān)反應(yīng)如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為了提高浸取率，可采取的措施有________(任寫出一條)。

(2)“濾渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)“氨解”的目的為___，“凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。

(5)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。

(6)“二次堿析”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4)。

(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應(yīng)式為________，離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl－、NO

B.pH值為1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO

C.水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D.pH值為13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－

(2)0.1mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

(3)氨水與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物常用于焊接金屬前除去金屬表面的氧化膜，其原因是____________。

A. 單位時間內(nèi)生成 2n mol A，同時生成 3n mol C

B. 單位時間內(nèi)生成 n mol B，同時消耗 0.5n mol D

C. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

【題目】反應(yīng)4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的敘述正確的是

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的