【題目】在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列 說法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

B.若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應體系的顏色加深

C.在t℃時，加入催化劑，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D.該反應化學方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

（1）鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是_________________；用化學方程式表示出其中的原理________________________________________（舉一例）。鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為____________________________________。

（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質是____________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者應補充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_______________。

（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_________。（用化學方程式表示）。

（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。_________

②在該反應中，氧化劑是________________ ，氧化產物是_______________。

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

A.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理變化

B.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結構簡式為

C.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

D.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。

(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：MMx+ + xe-，

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H22H++ 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關問題：

（1）銀質餐具可殺菌消毒，原因是_________________（用適當?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明）；金屬銀與氫硫酸可反應生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應的化學方程式_______________

（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應為________________，NO3-從電池________側溶液向電池_______側溶液移動 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應中生成NO2、O2的 物質的量之比為___________，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________；計算該反應的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是_______________（用離子方程式表示）。

①A物質氫原子核磁共振譜有6種。

②H結構簡式為：

它們的關系如下：

請回答下列問題：

(1)有機物X的結構簡式為_______

(2)指出反應①、②、③的反應類型：①______② ______③______。

(3)寫出下列反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)

①D—E：_____________

②F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式：____________

(4)寫出所有符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：__________

①苯環(huán)上只有一個取代基

②能發(fā)生水解反應

③能與銀氨溶液發(fā)生反應

（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除了燒杯外，還需要的玻璃儀器有_____________ 、____________、和_____________。

（2）滴定：

①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。

②滴定時眼睛應________.

③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_______。

（4）誤差分析（填“偏高”，“偏低”，或“無影響”）

a. 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成測定結果____________。

b、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，，測定結果____________。

c、用堿式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，造成測定結果____________。

d、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，錐形瓶中殘留水未干燥，造成最終結果___。

e、酸式滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，造成測定結果__________。

【題目】常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____填“圖1”或“圖2”；

____；

的點是_________；

點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

當NaOH溶液滴定溶液過程中，NaOH溶液消耗了mL時，則此時混合液中____c“”或“”或“”。

室溫時，濃度均為的和NaOH的混合液，則溶液中___________