A.(6a＋5d－4c－6b)kJ/mol

B.(4c＋6b－6a－5d)kJ/mol

C.(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol

D.(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

A.22.4L甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

B.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

C.1mol苯分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

（1）根據(jù)信息①：X一定不是_________（填序號）.

信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶

于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_____________________________________。

信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為____________________________________________________。

信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為____________________________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為_______________________________________。

（1）實驗裝置：反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。該反應的化學方程式為_______。

（2）藥品用量：將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取該原料配比的主要原因是_______。

（3）制備FeSO4溶液：保持溫度70~80 ℃，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾。

（4）制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，70~80 ℃條件下溶解后，趁熱倒入50 mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_______。

（5）測定化學式：將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，并加熱，生NH3 1.12 L（標準狀況），過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0 g。通過計算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學式。（寫出計算過程）_______

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

A.Y、Z元素的最高正價均為+6價

B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

D.W單質能與氫氧化鈉溶液反應，生成一種具有漂白性的物質

A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

B.放電時正極的電極反應式為Br2+2e-=2Br-

C.充電時電極b連接電源的正極

D.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

A.與金屬鈉反應： 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

B.與氧氣的燃燒反應：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.與氧氣的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

D.與乙酸的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a ＝ 5時, A是弱酸, B是強酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者