(1)若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，反應(yīng)①的離子方程式是______________________________________。在反應(yīng)③中，若生成1 mo1 D，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。

(3)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________，其中A的化學(xué)式是___________。

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫

B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C.工業(yè)合成氨時(shí)選擇高溫能極大加快反應(yīng)速率

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

A.一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

B.1 mol Y最多能與4mol NaOH反應(yīng)

C.X與足量H2反應(yīng)后，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有8個(gè)手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量Br2反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量相等

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

A.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入NH3，溶液中的值增大

B.298K時(shí)，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＜0

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

D.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為________。

(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：________

(4)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(5)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

(6)已知：(R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫)

寫(xiě)出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)__________。

A.Na+、K+、Fe2+、Cl-

B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（膠體）

C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

D.OH-、Na+、苯酚、Br-

A.AB.BC.CD.D

Ⅰ、SO2還原法：化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-與SO2反應(yīng)如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他條件不變，研究吸收塔中pH對(duì)反應(yīng)的影響。

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有_________。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = ____左右。

③下列說(shuō)法不合理的是_____。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，吸收塔中反應(yīng)的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他條件不變，研究溫度對(duì)Cr（+6）去除率的影響（如圖所示）。

已知：30min前相同時(shí)間內(nèi)，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因?yàn)?/span>30min前反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度高反應(yīng)速率快反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；試解釋30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、電解法處理：

工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，再用Fe為電極進(jìn)行電解，將Cr2O72—離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子，再調(diào)pH使三價(jià)鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸�物除去�?/span>

（1）加入食鹽的目的是 _______；

（2）電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 _________。