【題目】短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17gL-1，常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃；0.1molL-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去：

(1)寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(2)已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學(xué)方程式：________________。

(3)已知C能與較濃鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

①D的化學(xué)式是：_________；D的水溶液pH>7，原因是用離子方程式表示：_____________。

②0.1molL-1的D溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

③將20mL0.5molL-1溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(4)①石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽(yáng)極可產(chǎn)生X2。則鐵做_________極。

②按下圖電解A的飽和溶液，寫出該電解池中較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： ________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_________。

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用___作指示劑。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí)，如何判斷滴定終點(diǎn)：___。

（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，則V標(biāo)=__mL。

（4）下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。

正確的操作順序是____

A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③

C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤

（5）滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Ⅰ.滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管___；

Ⅱ.滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度___。

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；

則C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=___。

【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法蒸餾裝置如圖從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①將1～2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層油層。

下列說法不正確的是（ ）

A.當(dāng)餾出液油層無(wú)明顯變化時(shí)，說明蒸餾完成

B.蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

C.為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)

D.要想從精油中得到檸檬烯，還要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的

（1）和C燃燒的現(xiàn)象是______．

（2）的化學(xué)式是______，檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是______．

（3）反應(yīng)的離子方程式是______．

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后，直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

A.水槽E中裝熱水，燒杯G中裝冷水

B.檢驗(yàn)乙醛的方法是向反應(yīng)后的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液

C.E中增加一支溫度計(jì)，有利于提高乙醇的利用率

D.常采用蒸餾操作分離、純化粗產(chǎn)品中的乙醛

【題目】已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O2H2↑+O2↑。現(xiàn)對(duì)100g 11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解，總共通過電子0.4mol。

(1)在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))為______

(2)陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為__________

(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢?/span>Cl2與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng)，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量____

下列說法正確的是（ ）

A.膜X、膜Y分別是陰離子、陽(yáng)離子交換膜

B.放電時(shí)，M極上的電勢(shì)比N極上的高

C.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-

D.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+