（2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細(xì)化工原料，純品為無(wú)色透明的油狀液體，在高溫下分解成N₂、NH₃和H₂．水合肼具有還原性，能與碘反應(yīng)：N₂H₄+2I₂═N₂+4HI．在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄?H₂O+NaCl+Na₂CO₃
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂．靜置，檢測(cè)NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢�體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（見(jiàn)圖甲）并加入5gKMnO₄作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測(cè)NaClO濃度的目的是．步驟2中冰水浴的作用是．
（2）粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是．在燒瓶中插入一根毛細(xì)管，通過(guò)蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過(guò)程中毛細(xì)管的作用是，溫度計(jì)水銀球放置的位置是（填寫(xiě)圖中A、B、C）．
（3）測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．準(zhǔn)確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是．
②滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時(shí)所用的儀器是．
③若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N₂H₄?H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
④為獲得更精確的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步的操作是．

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO₂的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有
A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），該反應(yīng)的△S0、△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①將1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，CO和H₂的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T₁時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T(mén)₂（化學(xué)平衡常數(shù)K（T₁）＞K（T₂））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來(lái)的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） 的△H=kJ?mol^-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為．

（2013?湖州二模）硫酸四氨合銅（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上主要用于印染、纖維、殺蟲(chóng)劑及制備某些含銅的化合物．一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮?dú)�、氨氣、二氧化硫和水．�?qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氨氣的電子式．
（2）配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═Cu+N₂+NH₃+SO₂+H₂O
（3）向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；
（4）在工業(yè)上常用較高濃度的銅氨溶液來(lái)制取銅氨纖維，請(qǐng)寫(xiě)出配制該較高濃度銅氨溶液的方法．
（5）在一定條件下，液氨可與某金屬反應(yīng)生成固體A，取3.90g固體A與5.35g氯化銨固體恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和4.48L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的化學(xué)式為．物質(zhì)A保存不當(dāng)有一定的危險(xiǎn)，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇將A銷毀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并解釋其化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是．

（2013?湖州二模）今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₂^-、Cl^-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：?
（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.896L（標(biāo)況）．?
（2）第二份加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體且該氣體能使飽和石灰水變渾濁；繼續(xù)加入加HNO₃酸化后，再加過(guò)量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

（2013?湖州二模）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2013?湖州二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?湖州二模）圖甲是一種光化學(xué)電池，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl（s）

光

Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl（AgCl）+e^-→Cl^-（aq）．圖乙為可充電電池，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�．下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （　�。�

（2013?湖州二模）X、Y、Z、W、M是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、M處于同一周期，M與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、M原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2013?湖州二模）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2013?湖州二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�