(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________，稀釋該溶液到原體積的100倍，水電離出的c(OH－)的濃度為__________________；

(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的______倍，將這兩種NaOH溶液等體積混合后的溶液pH為___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液體積變化)；

(3)25℃，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3:2體積比混合，所得溶液的pH為12，則NaOH溶液與鹽酸的初始濃度為________________(忽略溶液體積變化)。

已知：Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅱ.RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

(R1、R2、R3、R4、R’、R”代表烴基)

(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是_______。

(2)B為不飽和醇，A→B的反應(yīng)類型是_______。

(3)C的名稱是_______。

(4)D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環(huán)境的氫原子，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(5)E→F的化學(xué)方程式是_______。

(6)G分子內(nèi)含有一個(gè)六元環(huán)(含“”結(jié)構(gòu))。

① 下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_______(填序號(hào))。

a. b. c.

② G→H的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)還有生成，其化學(xué)方程式是_______。

(1)計(jì)算20℃時(shí)Ca(OH)2飽和溶液中的c(OH－)；_________

(2)在10 mL Ca(OH)2飽和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液體積變化，通過計(jì)算判斷是否生成CaCO3沉淀_________，并求此時(shí)溶液中c(Ca2+)。__________

下列推斷不正確的是

A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”

B.若X為硫單質(zhì)，則Y 可能為硫化氫

C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮

D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質(zhì)

【題目】下列操作或敘述正確的是

A.配制溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶

C.向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-

D.向沸水中逐滴滴加溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得膠體

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的元素符號(hào)是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學(xué)式是________。

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當(dāng)_________________時(shí)，滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題：

(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為______(填名稱)。

(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_________________；

(3)請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整__________________；

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L，x=____________；

(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視KMnO4溶液液面，則x值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的可逆反應(yīng)________________。

(2)調(diào)節(jié)該溶液的酸堿性使pH減小，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________根據(jù)圖示中A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)________；

(3)溫度升高，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液中的Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，作為滴定終點(diǎn)標(biāo)志。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol/L)時(shí)，溶液中c(Ag+)為____ mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42－)等于____ mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10）。

【題目】合成氨對(duì)人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。

① NH3的電子式是_______。

② 寫出步驟c的化學(xué)方程式_______。

③ 由圖像可知合成氨反應(yīng)的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0 L的反應(yīng)容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

① 溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_______。

② M點(diǎn)的平衡常數(shù) K = _______(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：

① 導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是_______。

② 固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

③ 相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有_______。

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

（1）根據(jù)信息①：X一定不是_________（填序號(hào)）.

信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶

于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_____________________________________。

信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學(xué)式為____________________________________________________。

信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為____________________________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。