A.M點溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N點溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P點溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q點溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：___。

（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，同時有氮氣生成。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式：__，這個反應說明氨具有___（填字母代號）。

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。

（4）D中濃硫酸的主要作用是___。

【題目】最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H2O和CO2，同時產生電能，其原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A.氧化銀電極上的反應為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨電極上的反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每轉移4 mol電子，石墨電極產生22.4 L CO2氣體

D.每30 g C6H12O6參與反應，有4 mol H＋經質子交換膜進入負極區(qū)

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

【題目】某化學小組欲探究NO的氧化性及其還原產物。

(1)提出問題

甲同學認為只有溶液中同時存在H+時，NO才有氧化性;

乙同學不贊成甲同學觀點，他認為NO自身就具有氧化性，依據(jù)是__________

(2)實驗探究：小組同學為解決上述爭論，設計并進行了以下實驗

①實驗I中反應的離子方程式為_________。

②實驗II滴加兩滴蒸餾水的目的是__________，產生的無色氣泡為___________

③實驗III反應后靜置，取上層清液，滴加稀鹽酸，先產生白色渾濁，后又消失。則實驗III中反應的離子方程式為__________。

(3)實驗結論:由實驗I、II、III可得出的結論是________。

已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2

D.反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

A.放電時，Zn片做負極，發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+

B.放電時，混合液中的Cl-向B移動

C.充電時，聚苯胺被氧化

D.充電時，A端接電源的正極

（1）寫出下列物質的化學式①___、⑥___。

（2）步驟Ⅰ的操作名稱：___。

（3）寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：_______。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，先產生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉化為__色沉淀，此過程所涉及反應的化學方程式為：______、___。

（5）通入⑥發(fā)生反應的離子方程式：________。

（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是___（填字母代號）。

A 有銅無鐵 B 有鐵無銅 C 鐵、銅都有 D 鐵、銅都無

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1

C. 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1

D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓，由圖可知，CH4(g)的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-1

【題目】某溫度下，在體積可變的容器中發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l),改變起始時加入各物質的量，在不同壓強下達平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如表所示，下列說法錯誤的是(　　)

A.P1>P2B.x 1=0.05

C.P2條件下，③中CH3OCH3平衡轉化率為96%D.若該反應可自發(fā)進行，則高溫更有利