A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

（2）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>___，在＝1的條件下，為更好的除去NOx，應(yīng)控制的最佳溫度在___K左右。

（3）車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：

①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②若T1＜T2，則該反應(yīng)的Q__0(填“＞”“＜”或“＝”)。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

【題目】一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。

a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

c．消耗nmol H2同時(shí)消耗nmolCO d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

（3）該反應(yīng)的v正 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫(xiě)2項(xiàng)）

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃。

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開(kāi)分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。

②裝置E的作用是_________________________________________________。

(4)如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

(1)可燃冰中，CH4分子的空間構(gòu)型為_______，CO2的電子式為________

(2)工業(yè)利用甲烷制氫氣，化學(xué)方程式為CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)

①下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______

a．降低溫度 b．增加CH4濃度 c．使用催化劑

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______

a．c(H2) = 3c(H2O) b．混合氣體的質(zhì)量不再變化 c．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO，同時(shí)消耗3 mol H2

(3)某種甲烷燃料電池工作原理如圖所示:

①電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>________，(填“a→b"或“b→a")

②b電極的電極反應(yīng)式為____________。

(4)甲烷可催化還原NO，反應(yīng)歷程如圖所示:

①該歷程中，反應(yīng)i為CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，

則反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為____________

②工業(yè)上催化還原2molNO，理論上需要______LCH4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ/mol

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－38.6 kJ/mol

D.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol，則O2比O3穩(wěn)定

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。

（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

（3）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的SO2。

①寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②以下物質(zhì)可以用來(lái)吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號(hào)）。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（4）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車(chē)啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會(huì)生成NO，化學(xué)方程式為___。

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、無(wú)毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（1）基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________；

（2）的中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)目為______，一個(gè)離子中含有_______個(gè)鍵；

（3）巰基煙酸氧釩配合物圖是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______；

②、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)?/span>__________，原因是__________；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

③下列微粒中存在“離域鍵”的是_____；

④分子中大鍵可以表示為_______________；

（5）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________；

（6）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示表示V，表示，該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。

①請(qǐng)?jiān)趫D4中用標(biāo)出V原子的位置；__________

②已知晶胞的密度為，計(jì)算晶胞參數(shù)____________cm。列出計(jì)算式即可