已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：

；

咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下的90倍，含氧質量分數(shù)為，則咖啡酸的分子式為 ______ ；咖啡酸可與溶液反應生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應生成，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱： _____；

寫出下列反應的類型： ______ ， ______ ．

寫出反應的化學方程式： ______ ．

寫出反應的化學方程式： ______ ．

滿足下列條件的咖啡酸的同分異構體有 ______ 種．任寫三種 ______ ．

含有兩個羧基苯環(huán)上有三個取代基．

A.燃料電池工作時，負極反應為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+

B.當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉移0.2mole-

C.當a、b都是銅電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

D.電解后，消耗的甲醛和a電極上析出物質的物質的量相等

(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，鍵長較長的是_____。

(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有________；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖2所示，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

A. a和c兩點的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點

D. AgCl(s)＋Br(aq)AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。達平衡時，乙的體積為2.6 L，下列說法正確的是

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

C. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_______________；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為____________，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為_________；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_________。

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______，B與N之間形成_________鍵。

（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為_________g/cm3。

A.電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.從c點到d點，溶液中的值保持不變

C.溶液中水的電離程度：b>c

D.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是 ______ ，離子方程式：_____ 。

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是 ______，NaOH過量時的離子方程式：_____。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是 _____，CO2少量時的化學方程式：_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是 ______，Mg2+生成沉淀的離子方程式： ______ 。

（1）在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是____________（填元素名稱）。

（2）在元素①～⑧中，原子半徑最大的是___________（填元素名稱）。

（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的順序排列是____________（用化學式表示）。

（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程____________。

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖所示裝置進行實驗，請回答：

①儀器A的名稱是_____， A中發(fā)生反應的離子方程式是_______。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）___________。

③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑧的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____。

④ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，______，得電子能力逐漸減弱。

已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

一蘇合香醇的分子式為 ______ ，它不能發(fā)生的有機反應類型有填數(shù)字序號 ______ ．

取代反應加成反應消去反應加聚反應氧化反應水解反應，

二有機物丙是一種香料，其合成路線如圖其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．

按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是 ______ ．

與新制懸濁液反應的化學方程式為 ______ ．

丙中含有兩個，D可發(fā)生銀鏡反應，在催化劑存在下1molD與2mol可以反應生成乙，則D的結構簡式為 ______ ．

甲與乙反應的化學方程式為 ______ ．

苯環(huán)上有3個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分異構體共有 _____ 種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物結構簡式為 ______ ．