（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應的離子方程式___。結合你所學習過的其它離子反應分析，離子互換反應進行的方向是___。

向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反應過程中，溶液的pH逐漸___（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是___；

（4）關于反應后得到的溶液，下列離子濃度關系正確的是___。

a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.和的混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素

（1）以下反應是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

上述反應物中屬于第三周期元素的原子半徑大小順序是___；其中原子半徑最大元素的原子，其核外電子排布式為___，其核外有___種不同能量的電子。

（2）ClO2的分子構型為“V”形，則ClO2是___（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣___（選填“大”、“小”、“一樣”）。

（3）ClO2具有強氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質量Cl2的___倍（保留2位小數(shù)）。

（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有___（填“氧化”、“還原”）性的物質。

（5）工業(yè)上制取NaClO3通過電解法進行，電解時，不同反應環(huán)境下的總反應分別為：

4NaCl +18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）

NaCl +3H2O→NaClO3 +3H2↑（微酸性環(huán)境）

①電解時，氫氣在___極產生。

②更有利于工業(yè)生產NaClO3的反應環(huán)境是___，理由__。

（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數(shù)。取反應后所得固體并設計以下實驗：

化合物甲的質量分數(shù)為________________。

Ⅰ.氯化鐵：熔點為306 ℃，沸點為315 ℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670 ℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產無水氯化鐵，請回答相關問題：

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，a管的作用是______________，反應的離子方程式為__________。

(2)導管b口應與_______________(從虛線框內裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定

①稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_________。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結論：

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________ (填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學式)雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是 ______。

【題目】碘化鋰（）在能源、醫(yī)藥等領域有重要應用，某興趣小組制備和，流程如下：

已知：在75~80℃轉變成，80~120℃轉變成，300℃以上轉變成無水。

b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

c.在空氣中受熱易被氧化。

請回答：

(1)步驟II，調，為避免引入新的雜質，適宜加入的試劑為________。

(2)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。

下列說法正確的是________。

A.為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結晶

B.為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進行抽濾

C.宜用熱水洗滌

D.可在80℃鼓風干燥

(3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調，用滴定管中的標準溶液滴定至終點，根據(jù)消耗的標準溶液體積計算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。

①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管

②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：

蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。

a.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，邊吹氣邊放液

b.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管

c.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液設備

d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口

e.放液完畢，抖動數(shù)下，取出移液管

f.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口

③純度偏低，可能的主要雜質是________。

(4)步驟IV，采用改進的實驗方案（裝置如圖），可以提高純度。

①設備X的名稱是________。

②請說明采用該方案可以提高純度的理由________。

(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。

(2)SCN－離子可用于 Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與 SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；

②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。

(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有 _____________________，1 mol該物質中含有 ____________________個σ鍵。

(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計算式即可)。

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

(1)脫硝。

利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________。

(2)脫碳。

將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3_____0(填“>”“<”或“=”)，該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示，試回答：

0~10 min內，氫氣的平均反應速率為 ___________________mol/(L·min)。第10 min后，若向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數(shù)_____________________。

(3)脫硫。

①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。AB是惰性電極，A極的電極反應式為：_________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。常溫下，將NH4NO3 溶解于水中，為了使該溶液中的NH4+ 和 NO3-離子的物質的量濃度之比等于1 : 1，可以采取的正確措施為_________�！　�

A．加入適量的硝酸，抑制 NH4+的水解　　

B．加入適量的氨水，使溶液的 PH = 7　　

C．加入適量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7　　

D．加入適量的NH4NO3

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。

(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：

① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。