【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

已知：

完成下列填空：

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)：__________________。

（2）D→E的反應(yīng)條件：___________________。

（3）A和B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是：______反應(yīng)。

（4）在銅做催化劑、加熱條件下，1mol丹參醇能被_____molO2氧化。

（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種，寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①苯環(huán)上直接連有一個(gè)—OH

②—OH對(duì)位上還有一個(gè)側(cè)鏈，該側(cè)鏈含：—CC—、—COO—。

（6）利用已知條件，寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線(xiàn)的表示方式為：甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物）。_____________

(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙屑的作用是__________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

(5)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是（____________）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________;(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(7))你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2－t1分別為①2.2 ℃　②2.4 ℃�、�3.4 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為________ ℃。

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l) 　ΔH=-57.3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有____________________。(填序號(hào)，以下同)

(2)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是________________________。

B．已知熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-393.51 kJ/mol

(3)則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_____，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_____。

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫(xiě)出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該單質(zhì)的晶體類(lèi)型為___________。

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。

③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。

（1）基態(tài)Ga原子占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為__________，未成對(duì)電子數(shù)為________________。

（2）Ga(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________，寫(xiě)出一個(gè)與該陰離子的立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___________。

（3）2-甲基-8-羥基喹啉鎵（如圖）應(yīng)用于分子印跡技術(shù)，2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________________________（填元素符號(hào))，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________。

（4）一種硅鎵半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體中硫的配位數(shù)為___________，晶胞底面的邊長(zhǎng)a=5.75 nm，高h=10.30nm，該晶體密度為__________________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號(hào)字母)。

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃時(shí)，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過(guò)程中放出熱量98．3 kJ，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則a=_____，T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測(cè)得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為_______________.

【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 π鍵，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個(gè) π 鍵是配位鍵

C.N2 與 CO 互為等電子體

D.N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同

（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類(lèi)似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

過(guò)程1中分離提純的方法是___，濾液2中的溶質(zhì)主要是____填物質(zhì)的名稱(chēng)）。過(guò)程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______。

（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_________。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為____。

③電解過(guò)程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向____極室（填“陰”或者“陽(yáng)”）加入____（填化學(xué)式）。