（2013?煙臺(tái)模擬）關(guān)于C、N、Si、S等非金屬元素及其化合物的下列說法不正確的是．（　�。�

（2013?煙臺(tái)模擬）下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO₂緩緩?fù)ㄈ塍w積為V L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式：（可以不填滿，也可以添加序號(hào)）
①；②；③；
④；⑤；⑥．
（2）按反應(yīng)的先后順序，寫出各步反應(yīng)的離子方程式：．
（3）若反應(yīng)中CO₂和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積？若能，用代數(shù)式表示CO₂的體積V（CO₂）=．若不能，理由是．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度c（NaOH）=．若不能，理由是．

（2009?南匯區(qū)模擬）向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀是（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na₂SO₄與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比；從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是．
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

溶質(zhì)	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
濃度mol?L-1	10 10	10 10	10 10	2 2	1 1

如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去．又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，可做耐火材料，A在一定條件下可生成B和C，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料．
試回答：
（1）寫出化學(xué)式：A，D．
（2）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)①．反應(yīng)②．
（3）寫出離子方程式：③：．④：．

向含0.14mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是（　�。�

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的（　�。�

由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃?10H₂O組成的混合物0.05mol，溶于水后加入50mL 2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比為（　　）

下列四組溶液中，不用其它試劑即可全部鑒別的是（　　）
①CuSO₄   Na₂SO₄   BaCl₂    
②NaHCO₃   Ba（OH）₂  H₂SO₄
③HCl     NaOH    NaHSO₄
④Ca（OH）₂   Na₂CO₃   BaCl₂．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�