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【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中幾種。為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，下列說法正確的是

A.無色氣體A可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)

B.固體X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO

C.無色氣體E一定含有CO2,一定不含SO2.

D.固體X中可能含有Cu2O、Fe2O3

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【題目】已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)Q(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其它條件不變，將容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.Y可能是固體或液體

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)n＞m

D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。

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【題目】過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如圖：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H＜0；則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為___。

(2)生產(chǎn)原料的理論比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]為0.4：1，但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為0.6：1，其原因是___。

(3)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。

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【題目】有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少了0.72g，反應(yīng)后全部氣體用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.008 L

B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2

C.原混合物中CuO與Fe2O3 質(zhì)量比為3:1

D.若將質(zhì)量相同的混合物加過量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1

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【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為：，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問題：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測(cè)得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，則此時(shí)反應(yīng)處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)

(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測(cè)定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測(cè)液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測(cè)定結(jié)果會(huì)____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8 3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）寫出基態(tài)錳原子核外電子排布式___。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___~6之間。

（4）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

（5）寫出“沉錳”的離子方程式___。

（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___。

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【題目】在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②氣體的總物質(zhì)的量不再改變

③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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【題目】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④

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【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是（ ）

A.鈉原子易失去一個(gè)原子，氯原子易得到一個(gè)電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用形成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵

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