反應I CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206 kJ/mol

反應II CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41 kJ/mol

副反應 CH4(g)C(s)＋2H2(g) △H3＝＋75 kJ/mol

(1)①若僅發(fā)生反應I，為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采用的反應條件為_________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

②某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)CO2的產(chǎn)率遠大于CO的產(chǎn)率，請解釋可能的原因________________。

(2)在實際生產(chǎn)過程中，科學家發(fā)現(xiàn)使用Ni作為催化劑(當Ni表面吸附大量碳時，會導致催化劑活性下降)，可加快反應I的反應速率，從而加快整個反應的進行，提高單位時間內(nèi)H2的產(chǎn)率。

①某恒容體系中，壓強為1.3MPa，水/甲烷的物質(zhì)的量之比為4，反應相同時間，H2的物質(zhì)的量隨反應溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是__________

A.對反應I而言，KT1>KT2

B.水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，大于初始反應的化學計量數(shù)之比，有利于促進CH4的轉(zhuǎn)化，同時也有利于CO轉(zhuǎn)化為CO2

C.使用Ni做催化劑，可增加活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量

D.若控制其他條件不變，縮小體積，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

②在某恒溫體系中，體積為1L，水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，投入CH4的量為l mol，若僅發(fā)生上述一系列反應，一段時間后，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為a，其中生成CO的選擇性(轉(zhuǎn)化的CH4中，生成CO的百分含量)為b，CO2的濃度為c mol/L，求此時H2的物質(zhì)的量濃度為___________，CO的物質(zhì)的量濃度為______________

(3)現(xiàn)科學家發(fā)現(xiàn)，以Ni－CaO為復合催化劑能在一定程度上促進天然氣重整反應的正向進行，使H2體積分數(shù)達到95%左右。請從能量利用及平衡移動角度，理論分析以Ni－CaO為復合催化劑的優(yōu)點_____________________________________________。

(4)CH4自身也可做為然料電池的原料，其工作原理如圖所示。

請寫出通入甲烷－極的電極反應式為_______________________________________。

【題目】PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，下面有關PHB的說法不正確的是（　�。�

A.PHB通過加聚反應制得

B.PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH

C.PHB在微生物作用下的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D.PHB是一種聚酯

A. 甲池中得到H2O2的反應，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變

C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應為：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應為：AQ+2H+-2e-=H2AQ

A.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，當體積為40 mL，此時發(fā)生的離子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

D.現(xiàn)將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，發(fā)生的離子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

下列說法正確的是

A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進行適當粉碎并用大火持續(xù)加熱

B.步驟③主要離子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

C.步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，為了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而應采用硫酸或鹽酸

D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步驟⑦中仍需要烘干，故節(jié)約成本可刪除醇洗操作

A.淀粉溶液水解液為藍。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下：

下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是

B.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

C.相同條件下，溶解度e2(SO4)3小

D.“氧化”反應中試劑B可選NaClO

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的非金屬性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

下列有關化合物A說法正確的是

A.化合物A的分子式為C14H13NO4

B.向化合物A中加入少量溴水，觀察到溴水褪色，證明化合物A中含碳碳雙鍵

C.1 mol化合物A最多可與3 mol NaOH溶液發(fā)生反應

D.化合物A可發(fā)生加成、氧化、縮聚、取代等反應

【題目】（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。

（2）有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為________________________________。

（3）元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。

①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

②推測Y 為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。