A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金

C.銅的活動性很弱，與空氣成分不反應D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

【題目】（次磷酸鈉）易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學鍍銀、鎳、鉻等.一種利用泥磷（含和少量、、、等）為原料制備的工藝流程如下：

已知：①與兩種堿的反應主要有：

I.

II.

III.

②2.實驗溫度下，

（1）已知是一元中強酸，寫出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。

（2）通“調(diào)”時，寫出除去溶液中雜質(zhì)的離子方程式是_________。

（3）“過濾2”的濾渣2主要成分為_________（填化學式），“凈化”除去及等時還須用到、及溶液，當加入一定量的溶液后，靜置，溶液中，則此時溶液中的濃度為_________。

（4）尾氣中的被溶液吸收生成，則該吸收反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。從吸收液中經(jīng)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，也可獲得產(chǎn)品，洗滌該產(chǎn)品常用乙醇，其原因是_________。

（5）次磷酸鈉的磷元素易被強氧化劑氧化成最高價。實驗室可用滴定法測定產(chǎn)品純度。

甲同學準確稱取產(chǎn)品配成溶液準確量取溶液于錐形瓶中，用酸性標準溶液經(jīng)規(guī)范、嚴密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，則測得產(chǎn)品的純度為_________，乙同學認為甲同學的測定結(jié)果不科學，分析導致甲同學得出如此測定結(jié)果的最可能原因是_________。

A.硫酸亞鐵酸性溶液加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42―完全沉淀：Al3++ 2SO42―+2Ba2++4OH―=2BaSO4↓+AlO2―+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鋁與足量氨水反應：Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。

（2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。

（3）操作a的目的是__________________________。

（4）在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是________________。

反應Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol

反應Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol

下列說法不正確的是(　　)

A.圖1所示過程①是放熱反應，②是吸熱反應

B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D.200 ℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

回答下列問題：

（1）原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。

（2）Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是________________________。

（3）溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。

（4）為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________試劑后，溶液立即變紅，即證明固體B中含有鐵，該過程中鐵元素發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為_______________。

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋