A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：C＜A

B.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)

C.T2時(shí)，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7

D.圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值

A.蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出.

C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

（1）升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

請(qǐng)回答下列問題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________

②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。

（2）100℃時(shí)，若將0.100 mol N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。c(N2O4)隨時(shí)間的變化如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在0～40 s時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)為______ mol·L－1·s－1

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．體系的顏色不再改變

C．混合氣體的密度不再改變 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若只改變一個(gè)條件，達(dá)到新平衡時(shí)，下列能使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大的是_________(填選項(xiàng)字母)。

A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容積

C．分離出一定量的NO2 D．充入一定量的N2

④100℃時(shí)，若將9.2 g NO2和N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為50，則此時(shí)v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑤上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa），已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝________kPa·s－1。

（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)的離子方程式為___。

②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為___。

（2）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法___。

（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是___。

（4）“結(jié)晶”操作中，得到銨明礬晶體（NH4Al（SO4）212H2O），采用的操作是___。

（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5KbAl（OH）3=1.38×10-9

（6）向銨明礬溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為___。

【題目】已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以形式存在�，F(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 燃料電池的總反應(yīng)為：2Al＋32＋2H2O

B. 電解時(shí)，Al消耗2.7 g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12 L

C. 電極b是負(fù)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

D. 電解過程中，電子的流向：a→d，c→b

(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。

②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________，用化學(xué)用語解釋其原因___________。

(2)從元素化合價(jià)的角度分析，SO2具有___性。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。

②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_________________。

【題目】苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是

A. 易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為_________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：_________（寫一點(diǎn)即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

(1)乙烯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家_______的標(biāo)志。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______，D中含有的官能團(tuán)的名稱為_____。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________

(4)下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的說法中，正確的是_______(填字母代號(hào)，下同)。

A.乙烯在常溫下是氣體，為純凈物 ；聚乙烯在常溫下是固體，為混合物

B.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的 CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

(5)乙醇的催化氧化過程如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)過程的說法正確的是_____

A.氧化劑是氧氣

B.生成物只有乙醛

C.銅是該反應(yīng)的催化劑

D.銅絲出現(xiàn)紅、黑顏色交替變化的現(xiàn)象