A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

（1）A中所裝試劑為銅片和__(填試劑名稱)，導(dǎo)管F的作用是__。

（2）D中的試劑為0.5mol·L-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為__，證明SO2具有__性。

（3）裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__(填字母)。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.品紅溶液

C.石蕊溶液 D.藍(lán)色的碘-淀粉溶液

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請(qǐng)推測(cè)可能的原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

可能原因：__。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：__。

（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為__。

（6）指出上述裝置中的不足之處：__。

A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子

B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)

B.電路中流過7.5 mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大

回答下列問題：

(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。

(3)d中的試劑為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是__________________。

A.常溫下，Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物相遇，可能產(chǎn)生白煙

B.Z非金屬性強(qiáng)于Y，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性：Z＞Y

C.原子半徑：X＞Y；簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W

D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬，通常保存在煤油中

A.常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.2NA

B.在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32 g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

(1)已知32 g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為725. 76 kJ，若上述過程生成的水為氣態(tài)，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料 CO 和 H2來源于CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

a.容器內(nèi)氣體密度恒定

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4的同時(shí)生成0.3mol H2

c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定

d.3v正(CH4) = v 逆(H2)

②如果反應(yīng)開始至 5 min 后達(dá)到平衡 ，且平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率為 50%，則從開始到平衡這段時(shí)間內(nèi)用比表示的反應(yīng)速率為___________。

(3)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用作鉑電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理示意圖如圖所示：

①P t (a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為_____________ 。

②如果該電池工作時(shí)電路中通過1.806×1023個(gè)電子，則消耗 CH3OH___g。