請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是___；電極X是原電池的___極；

（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

（3）今有2H2+O22H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則正極通的應(yīng)是___；負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過(guò)___________測(cè)定。

(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)鎳基合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

該合金儲(chǔ)氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。

②Mg2NiH4 是一種儲(chǔ)氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。

(1)工業(yè)上乙烯主要是由石油加工得到，由石油制得乙烯的方法是 __________（填序號(hào)）。

a．分餾 b．裂化 c．裂解 d．干餾

(2)聚乙烯是一種用途廣泛的塑料，由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程式：___________。

(3)在工業(yè)上，乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)某烯烴 A 進(jìn)行如下反應(yīng)，A、D 所有碳原子處于同一平面，D、E 互為同分異構(gòu)體。

①A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

②B 生成 C 的化學(xué)方程式為__________， 反應(yīng)類型為___________。

③C 生成 D 的化學(xué)方程式：___________。

Ⅰ　某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。

已知298 K和101 kPa條件下：

2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1

S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2

4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3

則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學(xué)方程式是________。

Ⅱ　催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0

（1） 在體積可變的密閉容器，維持壓強(qiáng)為1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖所示：

①在1000℃時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。

②a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p（SO3）＝________Pa（保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓＝總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫(huà)出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n（SO2）/n（O2）]的變化趨勢(shì)圖。

（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________。

A O2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過(guò)程

B 該過(guò)程中最大能壘（活化能）E正＝0.73 eV

C 每活化一個(gè)O2吸收0.29 eV的能量

D 炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E 其它條件相同時(shí)，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快

Ⅲ　硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極方程式________。

A.該晶體為共價(jià)晶體

B.該晶體中 Ga 和 As 均無(wú)孤對(duì)電子，Ga 和 As 的配位數(shù)均為 4

C.原子的體積占晶胞體積的百分率為

D.所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.分子式 C8H10 的苯的同系物共有 3 種結(jié)構(gòu)

B.與互為同系物

C.三聯(lián)苯（）的一氯代物有 4 種

D.立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 3 種

(1) “酸浸”時(shí)，Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2) “氧化Ⅰ”時(shí)，加入雙氧水的目的是_____。

(3) “沉鎳”時(shí)，檢驗(yàn)Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

A.操作Ⅰ為萃取、分液，萃取劑也可以用選用 CCl4

B.苯酚鈉是離子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C.通過(guò)操作Ⅱ，苯可循環(huán)使用，三步操作均需要分液漏斗

D.苯酚沾到皮膚上，需用 NaOH 溶液清洗后，再用大量水不斷沖洗

A.分子式是C18H32ClN3O8P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問(wèn)題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過(guò)濾、洗滌。