已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表

②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）導管a的作用是__________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。

（2）當觀察到裝置F液面上方出現______ 現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有兩點：加快氯氣與錫反應和_________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_______________________________。

（4）Cl2和Sn的反應產物有SnCl4和SnCl2，為了防止產品中帶入過多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來控制溫度，該溫度范圍是________。

（5）制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液 20.00 mL，則SnCl4產品的純度為_______________。

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

【題目】2NO2N2O4正反應放熱，把燒瓶置于100℃沸水中，下列哪幾項性質不會改變（ ）

①顏色②平均相對分子質量③質量④壓強

A.①③B.②④C.④D.③

已知：

Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列說法正確的是( )

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉移7 mol電子

C. 步驟④若調節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

A.炔烴CH3—C≡C—CH2—CH3分子中所有的碳原子共直線

B.苯的同系物隨著分子中碳原子數目的增加，碳元素的百分含量逐漸減小

C.所有的烯烴兩兩之間互為同系物

D.正戊烷分子中的碳鏈是直線型

A.選用裂化汽油作萃取劑從溴水中萃取溴單質

B.用重結晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

C.分離甲苯（沸點為110.6℃）和四氯化碳（沸點為76.75℃）的混合物用蒸餾法

D.通過飽和食鹽水除去混在氯氣中的少量氯化氫氣體

（1）火焰利用了部分金屬元素特征的__________反應，該反應屬于__________（填“物理”或“化學”）變化。

（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C可作光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，兩元素的原子序數之比為2：1。根據以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為___________________，D的化學式是___________________。

②A、B、E中均含有的一種元素為___________________（填元素名稱）。

③E的電子式為___________________。

④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為___________________。

⑤分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因為________________________________________________________。

（2）的沸點（71℃）比的沸點（25．7℃）高，主要原因是______________________。

（3）根據價層電子對互斥理論，、、三種微粒中，中心原子價層電子對數不同于其他微粒的是_______。

（4）（氮化錳）的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為0．3851nm。該氮化錳的密度為（列出計算式）。________________________________________________________

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應溫度，正、逆反應速率均減小，平衡會發(fā)生移動

D. 當反應達到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆