A.Na2CO3B.Na2O2 和 Na2CO3

C.NaOH 和 Na2CO3D.Na2O2 和 Na2O

已知：反應(yīng)②中A為紅棕色粉末，B為金屬單質(zhì)，且n(A)：n(B)=1：2，反應(yīng)③和反應(yīng)④均在水溶液中進行。

(1)保存 J 的方法是：_____。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以 Fe(NO3)3溶液來探究 Fe3+能否氧化 Ag 為題。他們選用少量的Fe(NO3)3 溶液與做過銀鏡反應(yīng)的試管進行實驗�，F(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

(1)出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體，該氣體是_____。

(2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需證明：_____方法是：_____

Ⅲ. 鐵紅是一種紅色顏料，其成分是 Fe2O3 ，將一定量的鐵紅溶于 180mL 5mol·L-1 鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到 3.36L(標準狀況)氣體。

(1)按反應(yīng)順序?qū)懗鲭x子方程式_____

(2)反應(yīng)后的溶液中一定沒有 Fe3+，理由是_____

(3)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____g。

A. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b 與 X 所含元素同主族，則c也能與 X 反應(yīng)

B. 若 X 為 O2，a 為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或 SO3

C. 若 a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵

D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b 與 X 所含元素同周期，則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差1

A. 根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

B. 步驟I中減少的3 g固體一定是混合物

C. 步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

D. 根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3 膠體，可用作凈水劑

B.為防止 NH4HCO3 分解，生產(chǎn) FeCO3 需在較低溫度下進行

C.常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大

D.可用 KSCN 溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

A.14gB.42gC.56gD.28g

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______。

(2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______。

(5)以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，共產(chǎn)生氣體______L(標準狀況)。

試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。

（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。

②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。

（1）寫出對應(yīng)元素的名稱：A_____，C_____，E_____。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____。

A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵

B．A2B和E2B都含離子鍵

C．A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應(yīng)