(1)填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為_________

②如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用____________mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100 mL水的___里，并不斷攪拌，目的是____。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度_______處，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：________。

(3)誤差(填偏高、偏低、無影響)

操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_________；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_________；操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將_________。

(4)想一想, 一定物質的量濃度溶液的配制

一般需要的儀器 _________；一般操作步驟：_________。

A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，4 g氦氣所含有的中子數(shù)為4NA

C.2.7 g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數(shù)為3NA

D.12.4 g白磷(分子式為P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NA

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

【題目】2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質可知NH3．H2O的結構式可記為：

A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項

A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液

B.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L

C.將w g a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液

D.將1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1 mol/L

已知：

①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結構中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結合

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質中S原子的雜化方式相同

（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。

（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。

（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。

（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產生白霧。回答下列問題：

I．SO2Cl2的制備

（1）水應從___（選填“a”或“b”）口進入。

（2）制取SO2的最佳組合是___（填標號）。

①Fe+18.4mol/LH2SO4

②Na2SO3+70%H2SO4

③Na2SO3+3mo/LHNO3

（3）乙裝置中盛放的試劑是___。

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是___。

（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是___。

II．測定產品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12

（6）滴定終點的現(xiàn)象為___。

（7）產品中SO2Cl2的質量分數(shù)為___%，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。