(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級(jí)的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類(lèi)型為_______________________。

(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為___________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>_________________。

(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為___________，

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有________個(gè)X原子。

（1）寫(xiě)出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________；C2粒子的符號(hào)：__________；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：___________；

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是：____________（用化學(xué)式表示），其原因是__________________________；

（4）寫(xiě)出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________；

（5）寫(xiě)出D的氫化物（過(guò)量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式_________________________________。

A.33.6L 丙烯(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)，生成 1-氯丙烷個(gè)數(shù)為1.5NA

B.14g 分子式為CnH2n 的鏈烴中含有的C—H 鍵的數(shù)目為 NA

C.2mol 冰醋酸與 4mol 乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯個(gè)數(shù)為 2NA

D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個(gè)數(shù)為 5NA

【題目】實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液主要含，還有一定量的、、、等為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

已知：在該溫度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

（1）“還原”時(shí)，應(yīng)選擇______填字母．

A.Zn粉溶液粉

（2）“濾渣”的主要成分除含有少量外，還含有______填化學(xué)式．

（3）“沉錳”時(shí)，已知：為確保沉錳完全即溶液中，應(yīng)保持溶液中______．

（4）“除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為_____________

（5）“氧化”時(shí)，常用酸性溶液檢測(cè)是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為__________

（6）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是______．

Ⅰ．探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）

A.原子序數(shù)：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z

C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Ⅱ．探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。

A.HCl比H2S穩(wěn)定

B.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

C.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(3)若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。

已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

（1）①CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。則該反應(yīng)的△H＝_____________。

②在恒容絕熱條件下，一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。（填字母）

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．容器內(nèi)的溫度不再變化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）

（2）利用CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2）＝_____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值＝_____________（保留三位有效數(shù)字）。

（3）下列措施能使增大的是________。

A．降低溫度

B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、6molH2

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖2。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________

②電池工作時(shí)，CO32﹣向電極_____________移動(dòng)（填A或者B）。

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將的與的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖1中，b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

D.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

(1)化合物的電子式為______。

(2)化合物的電子式為______。

(3)C的簡(jiǎn)單氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為______。

(4)將物質(zhì)的量之比為1:1的和組成的混合氣體通入到a mol的過(guò)量固體中，將反應(yīng)后的固體混合物加入到500 mL 1 mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體的體積為b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液呈中性，則a＝______，b＝______。

A.四種元素中，元素d的非金屬性最強(qiáng)

B.元素a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有元素a與題述其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.元素c、d分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中的化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵

A. 原子半徑:z>W>X

B. Y的一種氫化物可作為制冷劑

C. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性一定比W的弱

D. X、Y、W三種元素組成的化合物可為離子化合物