A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4:5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為________。

(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數(shù)為__________________(保留兩位小數(shù))。

(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備α—Fe催化劑的化學方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：________________。

(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480gFe2O3粉末加入炭粉的質量是______g。

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物質的量為 _________mol，電子數(shù)目為 _____，已知ag H2O2中含原子數(shù)為b，則阿伏伽德羅常數(shù)為 _________(用含a、b的代數(shù)式表示)

(3)8.4 g N2與9.6 g某單質Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質量是_______，x值為_______。并寫出R原子的原子結構示意圖_________

(4)標況下等質量的O2與O3的體積之比為 ______，氧原子個數(shù)之比為 ______。

(5)在一密閉容器中充入a molNO和b molO2，可發(fā)生如下反應 2NO+O2=2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比__________

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①屬于化合反應的是____(填字母，下同)

②屬于分解反應的是____;

③屬于復分解反應的是____;

④屬于置換反應的是____;

⑤既不屬于四種基本反應類型又不屬于氧化還原反應的是____。

A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B.標況下O2的體積取決于O2分子間的距離

C.常溫常壓下4.8g O3含有的氧原子為0.3NA

D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，，則所處條件為標準狀況

（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為______________________，電負性由小到大的順序為____________________。

（2）B的簡單氫化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的雜化方式為___________，空間構型為__________________。

（3）E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。

（4）B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于__________________晶體。

（5）D有多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結構如圖1所示，則該晶體中D的配位數(shù)為__________________；圖2為E的一種面心立方晶胞結構，若晶胞的邊長為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。