已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。

請回答下列問題：

（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_________。

（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學式）。

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。

（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。

①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，則會導致_______________；

②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，則會導致________________。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是__________（填字母編號）。

A 采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

B 鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

C 利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，lg甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55．64kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的，某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2與Br2、H2O的定量反應來測定空氣中SO2含量的，該反應的化學方程式為：____________。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二階段的反應原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是__________（填字母編號）

A SO2為5mol·L－1，O2為3．5mol·L－1

B SO2為3mol·L－1

C SO2、SO3均為2．5mol·L－1

D SO3為5mol·L－1

有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1） A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應類型為___________。

（2） I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，

（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________________。

（4） H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。

（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_______________________。

（R為烴基）

其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；

②化合物J的分子式為C15H22O4；

③

回答下列問題：

（1）G所含官能團的名稱為 。

（2）由A和B生成C的化學方程式為 。

（3）由C生成D的反應類型為 ，D的化學名稱為 。

（4）由H生成I的化學方程式為 。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式)。

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________．

（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________．

（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學試劑有__________________．

（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________．

下列敘述不正確的是（ ）

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率

B.加入KMnO4反應后紫色變淺或消失，有渾濁生成

C.操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾

D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反應過程中B、A的濃度比與時間t有右圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）＝1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是

A．反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80％

B．A的初始物質(zhì)的量為4mol

C．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ

D．15min時，v正= v逆=0

A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1