A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W的強(qiáng)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

Ⅰ.Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(填裝置序號(hào))___________；

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其加熱時(shí)都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

(3)有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的.其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______

(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請(qǐng)你寫出鑒別方法_________

(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時(shí)，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時(shí)反應(yīng)完全，生成CO2、N2等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)KBr可用于測(cè)定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過量KBr)標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后再加足量KI溶液，充分反應(yīng)；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去16.20mL。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①加入的指示劑為_____。

②計(jì)算苯酚樣品的純度(寫出計(jì)算過程)_____。

（1）圖Ⅰ是 1mol NO2（g）和 1 mol CO（g）反應(yīng)生成 CO2 和NO 過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），ΔH 的變化是_____。請(qǐng)寫出 NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－44 kJ·mol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知 1 mol 白磷（P4）完全燃燒放熱為 dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中 x＝_____kJ·mol-1（用含有 a、b、c、d 的代數(shù)式表示）。

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：______________________________________

（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

A.充電時(shí)，鋁電極連接電源負(fù)極，該電極有Cn[AlCl4]生成

B.放電時(shí)，每生成 1molAl2Cl7-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7–+3e–=Al+7AlCl4 –

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Cn[AlCl4]+e–═Cn+AlCl4–

下列說法不正確的是

A.①與④⑤比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率

B.向?qū)嶒?yàn)②溶液中加等體積的 0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快

C.②與③、④與⑤比較說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)

D.向?qū)嶒?yàn)⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4 固體，吸氧腐蝕速率加快

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115．6 kJ·mol－1，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B.斷裂H2O（g）中l mol H—O鍵比斷裂HCl（g）中l mol H—Cl鍵所需的能量高

C.1 mol Cl2（g）轉(zhuǎn)化為2 mol Cl放出243 kJ能量

D.加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小