A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線(xiàn)a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿(mǎn)足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快

C.在8.0×105 Pa、30℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以v＝Δn/Δt表示，則在8.0×105 Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370 mol·s－1

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集

A.AB.BC.CD.D

A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)＞V(氨水)

B.室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

D.0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?/span>CH3COO- 數(shù)目增多，c(OH-)減少

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說(shuō)法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B．?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，逆反應(yīng)速率將減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率增大

（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的蝕刻液。

①蝕刻過(guò)程屮的離子方程式為______________________________。

②蝕刻結(jié)束后，可以通過(guò)兩步先分離出銅，冉實(shí)現(xiàn)FcCl3溶液再生。

i.第1步所加試劑和操作分別為____________________________。

ii.第2步轉(zhuǎn)化可加入的物質(zhì)是_________________________(填一種即可)。

（2）H2O2也常用來(lái)做銅制電路板蝕刻液，使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性蝕刻液。應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl－H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中，加入的試劑A是______(填字母)。

a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程屮需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度髙于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是______________________。

④如圖是研究堿性蝕刻液的溫度對(duì)锏腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______________________。

（3）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會(huì)產(chǎn)生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達(dá)到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氡氧自由基(HO·)，請(qǐng)寫(xiě)出BDD電極上的電極反應(yīng)__________________，進(jìn)一步溶液中反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)蝕刻液再生，請(qǐng)寫(xiě)出刻蝕液再生的離子方程式_________________。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Ag+Cl－-e－=AgCl

B.正極的電極反應(yīng)式是Ag++ e－=Ag

C.電池總反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能組成原電池

D.反應(yīng)時(shí)，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液