如果此方案正確，那么：

(1)操作①可選擇_______儀器。

(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。

(3)進(jìn)行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。

(4)操作③的目的是_______，不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。

(5)操作④的目的是____________________________。

（1）反應(yīng)中共消耗金屬Fe的質(zhì)量為________。

（2）將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L時(shí)溶液中為________。

已知：A中的反應(yīng)：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a. 按圖連接裝置；b. 點(diǎn)燃A處酒精燈；c. 裝入相應(yīng)試劑；d. 檢查裝置氣密性；e. 熄滅E處酒精噴燈； f. 冷卻；g. 將帶火星的木條放在G導(dǎo)管末端；h. 點(diǎn)燃E處酒精燈；i. 熄滅A處酒精噴燈；

（3）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________。

A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應(yīng)，生成 3molCO2 氣體

B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應(yīng)，最多消耗 6molNa

C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗 3molNaOH

D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的H+為___mol。

Ⅱ.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③，則該反應(yīng)在________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）為研究溫度、催化劑負(fù)載量和不同催化劑對(duì)NO去除率的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），圖1是不同負(fù)載量的Cu2+實(shí)驗(yàn)結(jié)果，圖2是不同催化劑的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（催化劑①指3%Co2+，催化劑②指3%Cu2+）。

圖1 圖2

下列說(shuō)法不正確的是________

A. 圖1說(shuō)明Cu2+含量越高脫氮效果越好

B. 圖1說(shuō)明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高

C. 圖2說(shuō)明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

D. 圖2說(shuō)明m點(diǎn)是平衡點(diǎn)

（3）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線____。

【題目】某固體混合物溶解后的溶液可能含有Na+、K+、、、中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）。下列說(shuō)法不正確的是

A.原固體可能是硫酸銨和碳酸鈉B.原固體可能是碳酸銨和硫酸鈉

C.原固體不可能是硫酸銨和碳酸鉀D.原固體不可能是碳酸鉀和硫酸鈉

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(3)從該溶液中取出10 mL，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。

(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3

C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O

【題目】高溫下硫酸亞鐵分解反應(yīng)為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說(shuō)法不正確的是

A.將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色

B.將反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說(shuō)明硫酸亞鐵固體分解完全

C.將少量產(chǎn)生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀成分相同

D.在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色

A.點(diǎn)①所示溶液中：

B.點(diǎn)②所示溶液中：

C.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

D.點(diǎn)③所示溶液中：