①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常數(shù)為__________（填寫具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為__________

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

（3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。

（4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____

A.將碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，說明碘元素均遇淀粉變藍

B.工業(yè)上常用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)來制肥皂

C.加熱條件下，葡萄糖溶液能與新制懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.蛋白質(zhì)在濃硝酸作用下能發(fā)生顏色反應(yīng)，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)

請回答下列問題。

（1）A的電子式：_____________；I的化學(xué)式：_____________；H的化學(xué)式：_____________。

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。

（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式（J少量）：_________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________。

（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料，反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合材料的最新途徑。已知：B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4。請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________。

【題目】下列有關(guān)乙烯和乙烷的說法中錯誤的是　　

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑

Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑

Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）

（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為___________________，

（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為__________。

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為_____________。

（2）生產(chǎn)原料的理論比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]為0.4:1，但實際生產(chǎn)最佳投料比為 0.6:1，其原因是_________________。

（3）過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知：25℃，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7， Ka2=1.3×10-13由于電離常數(shù)值極小，H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，該溶液中c（S2－）=________________。

（4）準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（已知：HSO5- I2 S4O62-）________________________。

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的電離度：a點<b點

C.當(dāng)lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小

D.當(dāng)lg=5時，HA溶液的pH為7

A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.氯水

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH，可以達到除去Fe3＋而不損失MgCl2的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可選用下列中的有_________。

A.Mg2(OH)2CO3 B.MgO C.NH3·H2O D.Mg(OH)2

某溶液中含Mg2＋和Fe3＋，c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24）

（2）常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×1020，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105molL1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL1，為除去溶液中的Fe3＋而不影響Cu2＋，溶液的pH的范圍為_________。(已知lg5=0.7）。

（3）礦物中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后可變成CuSO4溶液，并向內(nèi)部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS)和方鉛礦（PbS)，可慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）。寫出硫酸銅與ZnS反應(yīng)的離子方程式為：_________。

（1）若固體恰好溶解，消耗硫酸的體積為V，則V的取值范圍是_______。

（2）若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L,則混合物中含銅_______g或_______g（只需寫出結(jié)果）