【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A.c(X2)=0.4mol/LB.c(Y2)=0.2mol/L

C.c(Z)=0.6mol/LD.c(Y2)=0.8mol/L

A.b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

【題目】已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點(diǎn)燃銅絲會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙

C.C與D反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2

A.緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔檬菍⒎磻?yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B.A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C.若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為

D.為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

則該反應(yīng)的△H=（ ）

A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)

C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小

D.該溫度下，HClOH＋+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的能量小于57.3kJ

B.已知25℃，101kPa時(shí)，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

C.已知25℃，101kPa時(shí)，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，則石墨燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

D.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

A.圖I中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用

B.圖II中：收集氯氣

C.圖IV中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)

D.圖III中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

【題目】有機(jī)物對(duì)香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料．

(1)下列關(guān)于對(duì)香豆酸的說(shuō)法不正確的是___．

a．能與NaOH溶液反應(yīng) b．能發(fā)生加成、取代、銀鏡反應(yīng)

c．加金屬鈉，有氫氣生成 d．加FeCl3溶液，溶液顯紫色

(2)對(duì)香豆酸的某種同分異構(gòu)體丁，可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過(guò)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得．

①甲→乙的反應(yīng)類型_______；乙→丙的反應(yīng)類型_______；

②甲分子所含官能團(tuán)是_____（填名稱）；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________；

③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________________________________；

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％