(1)HCl氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)HCl氣體所含原子總數(shù)為_______個(gè)。

(3)HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(4)HCl氣體溶于水后形成2 L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1，1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)吸熱2.44kJ，則電池總反應(yīng)3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol－1，B電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。

（2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5，裝置如上圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液b．N2O4＋無水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為___________(填“a”或“b”)，其電極反應(yīng)式為___________。

（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___________。

【題目】溫度T℃時(shí)，在3個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始時(shí)投料、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化如表所示：

下列說法中不正確的是

A.容器②中熱量變化：Q1＝65.6kJ

B.平衡后容器①②中各組分體積分?jǐn)?shù)相同

C.三個(gè)容器達(dá)平衡時(shí)，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D.保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移動(dòng)

(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由圖1知，低濃度時(shí)LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4，反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí)，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為__________________。

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。

②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP

C.反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1

A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n

B.25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m：n

C.同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為n：m

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為n：m

【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)>>α(HA－)，現(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01mol·L－1的H2A溶液

②0.01mol·L－1的NaHA溶液

③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

④0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

下列說法中不正確的是

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2A)最大的是③

C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在______

A西部山區(qū)　　　　B沿海地區(qū)　　　　　C發(fā)達(dá)城市　　　　　　D東北內(nèi)陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是______（填化學(xué)式）。

（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有______（寫出一種即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計(jì)理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。______，______（寫出兩點(diǎn)即可）。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。