A.除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.過程③中可以選擇氯氣作氧化劑

D.第④步反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42－+2HBr

A.、、CO均為酸性氧化物

B.水玻璃、明礬、漂白粉都是強電解質

C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氫化合物

D.納米鐵粉去除水體中的和植物油酸敗都是發(fā)生了氧化還原反應

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

(1)甲的化學式為________________。

(2)乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M, 則M的化學式為________________，該反應的離子方程式為___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。

②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。

A.標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，則線路通過電子數(shù)目為2NA

C.將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

D.惰性電極電解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以復原，則電解時轉移電子數(shù)目為0.2NA

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）填寫表中空格：

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______________________。

（4）用_______________檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_________________。

下列有關說法正確的是（ ）

A. 達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

C. 對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1

B.pH＝1CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3

C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2

D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。