請(qǐng)回答下列問題：

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_____________kJ/mol.

（2）已知化合物Na2O的晶胞如圖。

①其中O2-離子的配位數(shù)為________，

②該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。(填化學(xué)式)

③已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該化合物的密度為___g·cm－3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC，下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++nC=LixCn-xe

D.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。

（1）以下分別是哪種元素(用元素符號(hào)填空)：

A：_____________；C：_____________；D：____________；

（2）B原子的核外電子排布式_____________；寫出A的負(fù)一價(jià)陰離子的電子式_____________。

（3）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（4）寫出由A、C兩元素形成的18e-分子的形成過程：_____________

(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

（3）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列問題：

(1)混合研磨成細(xì)粉的目的是_________________。

(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________；再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�去；再加�?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時(shí)，c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化結(jié)晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(6)測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

則產(chǎn)品的純度=____________，若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

已知：維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)。

(1)該維生素C片溶液中維生素C的濃度為___mg/L。

(2)移取80mL橙汁于錐形瓶中，滴入lmL鹽酸調(diào)節(jié)酸度，用0.010mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.12mL，則橙汁中維生素C的含量為____mg/L。簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程。

(2)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(CN)2的電子式_____。

(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D的虛線框中補(bǔ)充完成SiO2晶體的結(jié)構(gòu)模型示意圖____，(部分原子已畫出)，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

A. A B. B C. C D. D

②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；

③2Cu＋O22CuO反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等。這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.①B.②③C.①③D.①②③