回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

①將適量白色固體溶于水，得到無(wú)色溶液A，溶液呈堿性；

②用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；

③取少量溶液A加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，繼續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；

④另取少量溶液A加入硫粉，加熱，硫溶解生成無(wú)色溶液B，且無(wú)其他明顯現(xiàn)象；繼續(xù)向溶液B中加入鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體；若將溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.由實(shí)驗(yàn)可推測(cè)該白色固體為或

B.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的離子方程式可能為

C.實(shí)驗(yàn)④中生成無(wú)色溶液B的化學(xué)方程式為：

D.由實(shí)驗(yàn)④可知可以和形成配合物而溶解

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

【題目】25℃時(shí)，分別稀釋的溶液和氨水，溶液pH的變化如下圖所示。

已知：。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若35℃時(shí)分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來(lái)靠近

B.保持25℃不變，取A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液等體積混合后，

C.由水電離產(chǎn)生的：A點(diǎn)>B點(diǎn)

D.曲線Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，

A.AB.BC.CD.D

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

【題目】我國(guó)科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸鈉）電解質(zhì)的可充電電池，該電池具有高容量和超長(zhǎng)循環(huán)穩(wěn)定性。電池反應(yīng)為。PANa是一種超強(qiáng)吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作為水和離子含量調(diào)節(jié)劑形成水凝膠電解質(zhì)，示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.PANa是一種有機(jī)高分子聚合物，在水溶液中不會(huì)發(fā)生電離

B.PANa具有超強(qiáng)吸水性可避免電池充放電過(guò)程中因失水使離子導(dǎo)電率下降

C.放電時(shí)，負(fù)極附近pH減小

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是

A. Fe3O4的物質(zhì)的量不變 B. V(H2O)＝V(H2)

C. 反應(yīng)不再進(jìn)行 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應(yīng)物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時(shí)間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度增大，Kw增大