（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________

A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5

（1）步驟③的實驗操作名稱是______。

（2）為檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選擇的試劑是：_____。

（3）步驟④反應(yīng)中能生成可溶性的Mn2＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：___、___。

（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：___。

Ⅱ、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：（1）X的化學(xué)式是____。

（2）綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區(qū)元素。

（2）基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號)，原因為___。

（3）化學(xué)式為CrC13·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu)，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色，已知Cr3+的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物質(zhì)的量之比為3：2：1。

①呈暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為___。

②H2O分子的VSEPR模型為___。

（4）MnF2和MnCl2均為離子化合物，MnF2的熔點高于MnCl2熔點的原因為___。

（5）一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上用途廣泛，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數(shù)目為__。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為apm，則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

請回答下列問題：

（1）D的名稱為___。反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。

（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。為加快⑥的反應(yīng)速率，采取的措施有___。

（3）比C4H10多1個碳的同系物存在多種同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：___。

請回答下列問題：

I.乙烷蒸汽裂解技術(shù)是工業(yè)上應(yīng)用成熟的乙烯制備方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。

（1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則△H=___。

（2）1000℃時，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6(g)，只發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡時容器中總壓為pPa，乙烷的轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__Pa(用含p、α的代數(shù)式表示，KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。已知1000℃時該反應(yīng)的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，則α=__。達到平衡后，欲同時增大反應(yīng)速率和α，可采取的措施有__(填選項字母)。

A.升高溫度 B.通入惰性氣體

C.增加乙烷濃度 D.加入催化劑

II.乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。

（3）在乙烷氧化過程中，若過高，則會導(dǎo)致乙烷轉(zhuǎn)化率降低，且易形成積碳。800℃時，當(dāng)n(C2H6)和n(O2)的混合氣以一定流速通過反應(yīng)器時，混合氣中的比值對乙烷氧化裂解制乙烯的反應(yīng)性能的影響如圖1所示：

①n的最佳比值應(yīng)為__。

②較低時，生成乙烯的選擇性較低的原因可能為__。

Ⅲ.我國科學(xué)家利用固體氧化物電解池成功實現(xiàn)了乙烷電化學(xué)脫氫制備乙烯，裝置如圖2所示：

（4）通入CO2的電極為___極(填“陽”或“陰”)；C2H6生成C2H4的電極反應(yīng)式為__。

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：

A.反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

(1)下面放置盛細沙的____________(填名稱)。

(2)鎂條的作用是______________________________________。

(3)實驗現(xiàn)象有：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________，在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉________。

A．不活潑金屬 B．較活潑金屬

C．稀有金屬 D．高熔點金屬

(5)已知下表數(shù)據(jù)：

①某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是______________，當(dāng)觀察到___________________現(xiàn)象時，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

③實驗室欲溶解此熔融物，最好選用下列試劑中的________(填字母)。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．NaOH溶液

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3

C.v1<v3，α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。

②戰(zhàn)國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。

③元代《庚道集》中記載：“點銅戍銀”（即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì)）

請運用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題；

（1）在①～③中，發(fā)生了化學(xué)變化的是___（填編號）其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為____。