(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

（1）寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________

（2）用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是____________

（3）裝置A的作用是_________，裝置B中的現(xiàn)象是___________

（4）若稱取a g CaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為____________（用百分數(shù)表示）

下列說法錯誤的是：

A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能

B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生主要反應的化學方程式___________________

(2)C中盛放CCl4的作用是_____________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________

(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。你還能想出一種其他驗證的方法嗎？指出加入的試劑和出現(xiàn)的現(xiàn)象即可。

加入的試劑為________________

對應的現(xiàn)象為__________________。

A.H、D、T B．C、C、C C．O2、O3 D．金剛石與石墨 E．

F． G．

(填對應字母)

(1)屬于同位素的有___________________________；

(2)屬于同素異形體的有_______________________;

(3)屬于同分異構(gòu)體的有______________________;

(4)屬于同系物的有__________________________；

(5)屬于同一種物質(zhì)的有______________________；

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見、和價等價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強氧化劑，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將轉(zhuǎn)化為

回答下列問題：

工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。

酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。

固體E的主要成分是，根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。

已知含價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。

的化學性質(zhì)與 相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為________用離子方程式表示；

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項序號；

A 溶液 濃 酸性溶液 溶液

上述流程中，每消耗轉(zhuǎn)移，則加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

某廠廢水中含的，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 的化合價為，Fe的化合價依次為、。欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入________。

已知摩爾質(zhì)量為

A.AB.BC.CD.D

回答下列問題：

（1）D生成E的反應類型為___；有機物1的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）A生成B的化學方程式為___。F中含有的官能團的名稱為___；E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）H是G的同分異構(gòu)體，分子中含有一個六元環(huán)，且兩個羧基連在同一個碳原子上。則H的結(jié)構(gòu)共有___種，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：3：4：4的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）請根據(jù)上述合成路線，設計以丙烯醛(CH2=CHCHO)和以上流程中的有機物1為原料，其他試劑任選，合成的路線___。

①如圖組裝裝置，檢查裝置的氣密性。②在錐形瓶A內(nèi)放入5gKMnO4粉末，安全漏斗深入試管內(nèi)部。在試管5中放入4mL6mol·L-1的KOH溶液，試管6中放入4mL2mol·L-1的NaOH溶液。③打開止水夾3，關(guān)閉止水夾4，控制試管5中溫度在323～328K范圍內(nèi)，通過安全漏斗向錐形瓶A中緩緩加入15mL9mol·L-1的鹽酸，并控制氯氣均勻產(chǎn)生。④當試管5內(nèi)由無色慢慢變?yōu)辄S綠色，再由黃綠色突然變成無色時，繼續(xù)通氯氣至溶液呈極淡的黃色，停止加熱。⑤。⑥將試管5拆下，冷水浴冷卻至不再有晶體析出，過濾、洗滌、干燥。

回答下列問題：

(1)錐形瓶A內(nèi)的小試管的作用是___。

(2)洗氣瓶2內(nèi)的試劑可以是___。

A.飽和氯化鈣溶液 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)控制試管5中溫度在323～328K范圍內(nèi)，采取的加熱方式是___。試管5因生成了KClO而顯黃綠色，KClO的電子式為___。黃綠色突然變?yōu)闊o色是因為KClO分解生成了KClO3，寫出KClO分解的化學方程式：___。

(4)步驟⑤的操作是___。

(5)步驟⑥中得到的晶體用乙醇洗滌的優(yōu)點是___。

(6)取試管6中的液體少許于另一試管中，加入硫酸調(diào)至弱酸性，向其中滴加0.2mol·L-1的MnSO4溶液，有黑色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式為___。