A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

試回答：

（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。

（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。

（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

A.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH

A.用1 mol CH4理論上能生產(chǎn)標準狀況下CH3OH 22.4 L

B.等物質的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質子數(shù)比CH4多8NA

C.44 g CO2氣體和44 g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NA

D.用CH4制備合成氣的反應中，若生成1 mol CO，反應轉移電子數(shù)為3NA

（1）寫出A～F物質的化學式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。

（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。

回答下列問題：

(1)K2RuO4中Ru的化合價為_____，“堿熔”中產(chǎn)生的氣體可用于____(寫一種工業(yè)用途)。

(2)“氧化”時欲使2mol K2RuO4氧化為RuO4，則需要氧化劑的物質的量為______mol。

(3)為了提高“堿熔”效率，可以采取的措施有______。

(4)RuO4氣體有劇毒，“鹽酸吸收”時的化學方程式為___________。

(5)可用氫還原重量法測定產(chǎn)品的純度，其原理為2RuCl3＋3H2 = 2Ru＋6HCl，所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

則產(chǎn)品的純度為________(用百分數(shù)表示)。

(6)釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，根據(jù)圖示寫出合成反應的化學方程式________。

已知：Ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2 RCH=CHCOOH

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為____________，H的分子式為____________。

(2)C中含氧官能團的名稱是____________，B→C的反應類型為____________。

(3)寫出F＋G→H的化學方程式：____________________________________。

(4)M是D的同分異構體，同時滿足下列條件的M的結構有____________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應；

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的M的結構簡式為_______。

(5)寫出以、CH2(COOH)2為原料合成的流程圖(無機試劑任選)。

_____________________________________

A.鐵和硫酸銅溶液的反應：2Fe＋Cu2+=2Fe3+＋Cu

B.在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH-=H2O

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

D.向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．