下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：T > Q

B. 元素非金屬性：Q > R

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： W > Q

A.AB.BC.CD.D

A.原子序數(shù)：X>Y>Z

B.原子半徑：X>Y>Z

C.穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5 mol·L－1鹽酸、0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、___。

（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。計(jì)算完成表中ΔH=___。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）其中V1＝___、T1＝__；通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝___。

（3）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___；

（4）忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。

A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)

B.含氮的無機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮

D.氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)

請(qǐng)完成下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

A.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石能源，利于實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)

B.利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是化學(xué)變化

C.依照CuCuOCu(NO3)2的反應(yīng)制取Cu(NO3)2符合不易產(chǎn)生污染的綠色化學(xué)理念

D.屠呦呦從青蒿中提取青蒿素對(duì)治療瘧疾有特效

【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為___；

（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是___，采取的措施是___。

【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常數(shù)K，則K＝___(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填序號(hào))。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉