甲同學：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是____。

（2）Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為_____。

（3）證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質是_____。

（4）利用Fe(OH)3膠體進行實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶____(填“正”或“負”)電荷。

②若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現(xiàn)象是_____，用必要的文字和有關的離子方程式解釋此現(xiàn)象_____。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_____。

（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）容量瓶使用前應_____。

【題目】關于反應CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.由于水為液態(tài)，移走生成的水平衡不會移動。

B.因為化學方程式前后物質的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零

C.因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大

D.因為反應前后都是液態(tài)物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數(shù)為20NA

下列說法不正確的是

A.c為電源的負極

B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價均未發(fā)生變化

C.d極的電極反應式為+ 4e = C + 3O2

D.轉移1mol電子可捕獲CO2 2.8 L(標況下)

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

A.將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B.若NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

A.分子中有4個手性碳原子B.可溶于水也可溶于乙醇

C.1mol最多可和3mol NaOH反應D.可通過縮聚反應形成高分子

（1）該實驗應選擇____mL容量瓶。

（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為_____g。

（3）該實驗的正確操作順序是_____（填字母代號）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉入容量瓶

（4）下列操作對溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度_____；

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會使?jié)舛?/span>_____；

③NaOH溶解后未經(jīng)冷卻立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛?/span>____；

④定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度_____。

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是____，操作②的名稱是____。

（2）試劑a是_____(填化學式，下同)，試劑b是____，固體B是____。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為_____。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（4）該方案能否達到實驗目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？_____(若能，此問不用回答)。