請回答：

（1）A的結構簡式為______，A與溴的四氯化碳溶液的反應類型為______。

（2）B與CuO反應的化學方程式______。

（3）下列說法不正確是______。

A．A中所有原子共平面

B．A與溴的四氯化碳溶液反應現(xiàn)象，和A與溴水反應的現(xiàn)象完全相同

C．等物質的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質的量相等

D．B是引起溫室效應的氣體之一

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。

(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實驗也可在保溫杯中進行

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等

（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________；

（4）若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

（1）首先檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是：_____________。

（2）向圓底燒瓶中加入藥品的順序是：先加入_____，再緩慢加入____，最后再加入幾粒碎瓷片。

（3）加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到________℃，觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質是_______。

（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能說明乙烯具有還原性。理由是：_______________。

（5）選用下列裝置（可重復使用也可不用）來證明乙烯具有還原性，請將裝置按編號依次排列，并在裝置序號對應位置的下一行寫出裝置內所放的藥品。

裝置a→_____________________________→b。

藥品：（a藥品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。

（6）若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水，溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成，如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素？______。如何通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應而不是取代反應？____________。

①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有機化合物易溶于水的是________。

a..苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。

②能發(fā)生水解反應的是____________。

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。

④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是__________。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

(i) A的結構簡式為____________，B分子中的官能團名稱為________。

(ii)上述①~⑤的反應中，屬于取代反應的有___________。（填序號）

(iii) 寫出下列轉化的化學方程式：

反應①____________________________；

反應⑤___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應制乙醇，該反應類型為_______，其化學方程式為___________________；乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，化學方程式為____________________________。

（1）對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，隨著原子序數(shù)的增加，以下性質呈單調遞減變化的是___。

A.原子半徑 B.單質的硬度 C.第一電離能

（2）①鈹與相鄰主族的___ 元素性質相似。下列有關鈹和該元素的敘述正確的有___填標號。

A.都屬于p區(qū)主族元素

B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大

D.氯化物的水溶液pH均小于7

②(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產物，其陽離子含有的化學鍵類型為__，陰離子中心原子雜化方式為___。

（3）Sr是人體必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為___判斷SrCO3的熱分解溫度___（填“大于”/“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是____。

（4）MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學式為Mg2NiH4的儲氫化合物，其立方晶胞結構如圖所示：

①Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有___個，若晶胞邊長為646pm，則Mg—Ni核間距為___pm（結果保留小數(shù)點后兩位，取1.73）。

②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則該化合物的儲氫能力為___（列出計算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3；設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

（1）寫出物質X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

【題目】甲醛(HCHO)是一種重要的化工產品，工業(yè)上可用甲醇脫氫法制備，相關反應方程式為：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列問題：

(1)反應過程中需要向體系中通入空氣，通過以下反應提供上述反應所需要的熱量：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol

要使反應溫度維持在650℃，則進料時，甲醇和空氣的體積比應為___(已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%，b>a)。

(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：

歷程i：CH30H→H+CH2OH(H叫做氫自由基，實際上就是H原子，有很高的反應活性，

“”代表有一個單電子可以參與配對成鍵)

歷程ii：CH2OH→H+HCHO

歷程iii：CH2OH→3H+CO

歷程iv：自由基發(fā)生碰撞形成新化學鍵而湮滅

如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸鈉催化劑作用下開始反應，20min后，測得甲醇的轉化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關系(副反應僅考慮CH3OHCO+2H2)：

①請在圖2所給坐標中，畫出歷程iv的反應過程一能量變化示意圖___。

②下列說法合理的是__。

a.升高溫度，甲醇轉化率提高，平衡常數(shù)變大

b.當體系氣體密度保持不變時，達到平衡狀態(tài)

c.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率

③600℃時，前20min甲醇的平均反應速率為__，此時生成甲醛的反應的Qp=___（Qp的表達式與平衡常數(shù)Kp相同，p為物質的分壓，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，體系初始壓強為P0）

④650℃以后，甲醛的選擇性降低，而甲醇的轉化率升高的可能原因是___。

(3)氧化劑可處理甲醛污染，結合以下圖像分析夏季(水溫約20℃)應急處理甲醛污染的水源最好應選擇的試劑為____。

A.離子半徑：W-<X+

B.化合物XZW4的結構如圖所示，且有還原性

C.工業(yè)上可以用電解Z、M的熔融態(tài)化合物制備Z單質

D.W與Y形成的化合物均不能使品紅溶液褪色