請回答下列問題：

（1）寫出B2O3與NH3反應生成BN的化學反應方程式______________

（2）基態(tài)N原子的價層電子排布式為________。

（3）B、N、O相比，第一電離能最大的是______，BN中B元素的化合價為_____

（4）寫出一個與SO42﹣互為等電子體的微粒__________。

（5）BF3能與NH3反應生成BF3NH3，BF3NH3中BF3與NH3之間通過________（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”） 結合。

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應是2H2S+O22S+2H2O

D.當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol

（1）Se在周期表的位置為_____，硅的基態(tài)原子電子排布式為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____，銅的基態(tài)原子價電子排布圖為______。

（2）P、S、Ga電負性從大到小的順序為____________________。

（3）與Al元素在元素周期表中處于對角線的鈹，在性質(zhì)上具有相似性，請寫出鈹?shù)难趸�物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________________

（4）As元素的第一電離能_____Se元素的第一電離能（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_______________。

（5）太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請用原子結構的知識闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_________________________

(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

(1) X的化學式為_____，化合物DA的電子式為________。

(2)元素的非金屬性 C____________ E(填“〉” “<”或“=”）下列各項中，能說明該結論的事實有_______；(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④單質(zhì)與氫氣化合C比E容易

(3)實驗室將BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，相來驗證濃硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性強。

己知：（i）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

（ii）NaOH溶液勾BC2能完全反應，與BC氣體不反應。

a.裝置①、②、③中盛放的藥品名稱依次___________、_______________、______________ 。

b.通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是___________(填一種氣體的化學式）。

c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是________ 。

（2）1mol[Ni(CO)4]2+ 中，配離子中含有σ鍵數(shù)目為________________

（3）有機物 HCHO的VSEPR構型為_______________。（填名稱）

（4）抗壞血酸的分子結構如圖所示，該分子中碳原子的軌道雜化類型為_________、____________

（5）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關反應的離子方程式______________； ________。

（6）已知：下列物質(zhì)斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表:

則合成氨反應：N2（g）+3H2 （g）＝2NH3（g）△H＝_________kJmol﹣1

A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

A.在水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol·L-1：Na+、K+、、

B.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在的是：，K+、ClO、

C.某無色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、、H+

D.0.1 mol·L1NH3·H2O溶液：K+、Fe3+、、SCN-